高中化學課本實驗總結

總結是事後對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以幫助我們總結以往思想，發揚成績，不如靜下心來好好寫寫總結吧。但是卻發現不知道該寫些什麼，以下是小編幫大家整理的高中化學課本實驗總結，希望能夠幫助到大家。

高中化學課本實驗總結1

化學實驗在大學聯考題的比重是越來越大，目前大學聯考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分佈比較分散，學生又難以掌握的現狀，我組織了組內老師進行了整理，現發給你們。

　一、配製一定物質的量濃度的溶液：

以配製100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算 （2）稱量： 4.0g （保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室温後轉移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液麪離刻度線1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麪最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （8）裝瓶貼標籤 ：標籤上註明藥品的名稱、濃度。

2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、 注意事項：

(1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用温度和量程規格，只能配製瓶上規定容積的溶液。（另外使用温度和量程規格還有滴定管、量筒）

(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配製480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須註明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

　二、Fe(OH)3膠體的製備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+

強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉澱，強調之三是加熱。

3、命題角度：配製步驟及對應離子方程式的書寫

　三、焰色反應：

1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）

5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色

　四、Fe(OH)2的製備：

1、實驗現象：白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。

2、化學方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液麪加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：製備過程中的現象、方程式書寫及有關採取措施的原因

　五、硅酸的製備：

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振盪，至溶液顏色變淺並接近消失時停止。

2、現象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）

4、 NaSiO3溶液由於SiO32-水解而顯鹼性，從而使酚酞試液呈紅色。

　六、重要離子的檢驗：

1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶於稀HNO3的白色沉澱；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則説明有Cl－存在

2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉澱，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉澱即可證明。若無沉澱，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。

命題角度：檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算

　七、氨氣的實驗室製法：

1、反應原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，説明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、乾燥方法：鹼石灰乾燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與製氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒鹼中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗製取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、乾燥及驗滿等，並以此基礎進行性質探究實驗。

　八、噴泉實驗：

1、實驗原理：氨氣極易溶於水，擠壓膠頭滴管，

少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，

外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，

故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等

氣體均能溶於水形成噴泉。

2、實驗現象：產生紅色噴泉（氨氣溶於水形成鹼性溶液，酚酞遇鹼顯紅色）

3、實驗關鍵：①氨氣應充滿 ②燒瓶應乾燥 ③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

　九、銅與濃硫酸反應的實驗：

1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現象：加熱之後，試管中的品紅溶液褪色，

或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與衝稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

【提示】由於此反應快，利用銅絲，便於及時抽出，減少污染。

命題角度：SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

　十、鋁熱反應：

1、實驗操作步驟：把少量乾燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合後放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現象：立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻後變為黑色固體。

3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3

4、注意事項：

（1）要用打磨淨的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，並用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。

　十一、中和熱實驗（瞭解）：

1、概念：酸與鹼發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量

注意：（1）酸、鹼分別是強酸、強鹼 對應的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol

（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定注意事項：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量儘可能的少損失，實驗重複兩次，去測量數據的平均值作計算依據

（2）為了保證酸鹼完全中和常採用H+或OH-稍稍過量的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱鹼，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小

1、原理：C酸V酸=C鹼V鹼

　十二、酸鹼中和滴定實驗（瞭解）：（以一元酸與一元鹼中和滴定為例）

2、要求：①準確測算的體積. ②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和鹼式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體後，仰視讀數數值偏大 ②使用滴定管時的第一步是查漏 ③滴定讀數時，記錄到小數點後兩位 ④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸鹼式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1 molL-1的'鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調液麪、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最後一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。

十三、氯鹼工業：

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈鹼性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯, 氣，將濕潤的KI澱粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理

十四、電鍍：

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬製品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬製品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne- =Mn+（進入溶液），陰極反應Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）

十五、銅的精煉：

（1）電解法精煉鍊銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

陰極 (純銅)：Cu2++2e-=Cu

（2）問題的解釋：銅屬於活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位於金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni

高中化學課本實驗總結2

一、配製一定物質的量濃度的溶液：

以配製100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：

（1）計算

（2）稱量：4.0g（保留一位小數）

（3）溶解

（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室温後轉移

（5）洗滌

（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液麪離刻度線1— 2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麪最低點與刻度線在同一水平線上

（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻

（8）裝瓶貼標籤：標籤上註明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

(1)容量瓶：只有一個刻度線且標有使用温度和量程規格，只能配製瓶上規定容積的溶液。（另外使用温度和量程規格還有滴定管、量筒）

(2)常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配製480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須註明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的製備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：

①先煮沸，

②加入飽和的FeCl3溶液，

③再煮沸至紅褐色，

④停止加熱

2、涉及的化學方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+

強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉澱，強調之三是加熱。

3、命題角度：配製步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應：

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4 、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）

5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na，K的焰色

四、Fe(OH)2的製備：

1、實驗現象：白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。

2、化學方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

3、注意事項：

（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，

（2）滴定管須插入液以下，

（2）往往在液麪加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：製備過程中的現象、方程式書寫及有關採取措施的原因

五、硅酸的`製備：

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振盪，至溶液顏色變淺並接近消失時停止。

2、現象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）

4、 NaSiO3溶液由於SiO32-水解而顯鹼性，從而使酚酞試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗：

1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶於稀HNO3的白色沉澱；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則説明有Cl－存在

2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉澱，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉澱即可證明。若無沉澱，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。

命題角度：檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算